氧化亚铁与稀盐酸反应的化学方程式(氧化亚铁与稀盐酸反应吗)

氧化亚铁与稀盐酸反应的化学方程式

氧化亚铁与稀盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，氧化铁和稀盐酸发生反应的现象是红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为是复分解反应。在复分解反应中化合物中的化合价不变，因此生成的硫酸铁中的铁为+3价的铁。

氧化铁别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。氧化铁化学式为Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

中考化学总复习之实验题

中考化学总复习

实验题

一、金属及其矿物：

1．（13分）善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．

I．提出问题

问题1：铁为何称为黑色金属？

问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？

问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？

问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？

问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？

Ⅱ．解决问题

【问题1】上网查寻，有两种说法

a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属

b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属

（1）你认为正确的说法是　　（填“a”或“b”）

【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．

（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法　 　；

（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式　 　．

【问题3】查阅资料：

a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）．

b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能与酸反应生生成氯化亚铁、氯化铁和水．

c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．

（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式　 　．

（5）有一包黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种．请你设计一种实验方案进行鉴别　 　

　 　 ．

【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．

（6）图中酒精灯的作用是　 ．

（7）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为　 　（列出计算过程）．

【问题5】在钢铁厂的实验室．同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．如图2所示．

（8）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式　 　．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为　 　．

2.小刚发现家中的一个铜质水龙头表面生满了锈渍，为了弄清“锈渍”的组成和铜生锈的条件，他和同学们一起进行了如下探究：

【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]俗称“铜绿”。它受热会分解生成三种氧化物。“铜绿”分解的化学方程式为（1）____________________________________。

【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与空气中的氧气以及（2）___________________CO2共同作用而生成的。

【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现（3）______试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。

【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）

（4）________________________________________。

【拓展与应用】小红从不同地点收集到两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小红的分析是否全面？请你说明理由：

（5）

______________________________________________________________________________。

3．（6分）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd（钯）

市场价格/（$/t）

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

矿石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手机电路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

2

10

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。

Ⅲ 2Cu + O2 + 2H2SO4=△== 2CuSO4 + 2H2O

实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；② ▲ 。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

序号

实验步骤

实验现象

I

取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出

焊锡熔化

II

将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡

……

III

取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验。

溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解

IV

过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

滤纸上仍有微量金属固体

V

……

……

【问题讨论】

⑴ 由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 ▲ ；

⑵ 步骤II对应的实验现象是 ▲ ；

⑶ 步骤II所得溶液中，至少含有溶质有 ▲ 种；

⑷ 步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。

① 图中“”所代表微粒的符号为 ▲ ；

② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是 ▲ （写化学式）。

4. 实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。

①仪器Ⅰ的名称________，A中反应的化学方程式是______________。

②B中生石灰作_______剂；C中反应的化学方程式是______________；

D中现象是___________。有关的化学方程式是____________________。

③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。

操作

判断依据

结论

方案一

方案二

5.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号

①

②

③

④

实验温度/℃

25

25

70

70

试剂

稀氨水

稀醋酸

稀氨水

稀醋酸

出现铁锈

所需时间

1天

未见锈蚀

5分钟

1天

未见锈蚀

1分钟

（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。

（2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。

（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1 点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出1点即可），请设计实验方案 。

1.如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：

（1）写出图中标号a的仪器名称：___________。

（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为______________________________________；可选择________（填字母标号）装置收集二氧化碳；若用A装置作发生装置，可能造成的后果是__________________________________________。

（3）用B装置制取氧气的反应化学方程式为_________________________________________；若用F装置采用排水法收集氧气，其操作是_________________________________________。

2.某同学对氧气的实验室制法

作了以下探究，请根据下图回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器的名称：

a ： b ： c ：

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，应选用的发生装置是____；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是____；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是： ___ 。

(3)用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式（ ）；若要制出纯净、干燥的氢气，需将气体先通入硝酸银溶液，以除去 （填化学式），再将其体通入 溶液中，除去 。

(4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号) ：

3. 下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。

①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和________。反应开始后将二氧化碳通入___________中，产生白色沉淀。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是__________。

②制氧气时，将B与_______（选填“C”或“D”）连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，用玻璃片________（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。

③硫在氧气中燃烧的现象是___________。

④若有0.2mol氯酸钾分解，求生成氧气的质量。（根据化学方程式列式计算）_________。

4. 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

（1）实验中Ⅰ仪器①的名称为___________，现象为铁丝剧烈燃烧、火星四射、产生色固体。

（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为 ：

气体a在电源的_______（填“正”或“负”）极端产生。

（3）实验为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_________（填序号），最后大开弹簧夹。

①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管

③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

5. 以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题:

（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是 （填名称） ；

（2）仪器C在实验中的用途是 ；

（3）描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象:_____________，并放出热量；

（4）装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是______________________。

6. 通过近一年的化学学习，你己经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题:

（1）以上装且A~F中有一处明显的错误，请加以改正 ；利用改正后的装置完成后面的实验；

（2）若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为则在装置G中加入的液体试剂是 (填名称)；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 ，若用装置G收集氧气，气体从 选填（“a”或“b”）端通入；

（4）装置B、C都能用来制取氢气，相对于装制B,装置C的突出优点是 。

1．（共9分）学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

图1

图2

⑴ 图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 _______ ；

⑵ 通过图像分析，小苏打溶液是显 _______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反应方程式为 ____________________________ ；

⑶ 为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤

加入试剂

实验现象

初步实验结论

①

滴入

溶液变红

有 物质[来源:学科网]

②

加入

⑷ 实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 _____________________ 。

2.实验室有一瓶氢氧化钠溶液，由于放置时间较长，可能发生变质，某兴趣小组的同学对其成分有三种猜测：

有的同学认为没有变质，有的同学认为完全变质，里面的溶质是_______ （填化学式），也有的同学认为是部分变质。请你帮助他们完成实验：

(1)甲同学取少量溶液于试管中，向里面滴几滴酚酞试液，显红色即可证明没有变质。你认为对吗？请说明理由。

（2）乙同学取少量溶液于试管中，向里面加入少量的氯化镁溶液，如果有白色浑浊，即可证明没有变质。你认为对吗？说明理由。

（3）丙同学取少量溶液于试管中，向里面滴几滴稀盐酸，没有气泡，丙同学认为没有变质。你认为对吗？说明理由。

（4）丁同学取少量溶液于试管中，向里面加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，向试管中滴几滴酚酞溶液，显示红色，丁同学认为是部分变质。你认为对吗？

请写出出现白色沉淀的化学方程式：

（5）还有同学认为，丁同学过滤后，不加酚酞溶液，加氯化铁溶液，硫酸铜溶液都可以，请写出这两个反应的化学方程式：___________________________________

3.Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量。

她用气密性良好的装置装上药品并通入一会N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

（1）通入N2的原因之一是N2的化学性质_______（填“活泼”或“不活泼”）。

（2）甲装置中发生中和反应的化学方程式为____________________________。

（3）浓硫酸的作用是_____________________。

（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。

①另一个物理量为_______（填序号）

A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量

C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量

②若去掉丁装置，测得CaCO3含量_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会N2的目的是____________________________。

4.某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；石灰水变浑浊是因为生成了 。（填化学式）

（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳

酸氢钙(碳酸氢钠等)

【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；

假设 2： 。

【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置，

装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。

A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液

【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】由以上探究可得出结论是 。

【注意：答对第(3)小题奖励 4分，化学试卷总不超过 60 分。】

（3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 PH 随通入时间的变化曲线如图3。

①AB 段 PH 值不变的可能原因是 ：

D点所得溶液的成分除 H2O外还有：

②BC 段发生的化学方程式主要有：

5.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后.做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究:

探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时，就可以说明两种物质能发生反应。

探究：废液中溶质的成分是什么?

探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2， HCl

猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想：

丙同学认为猜想三是错误的，理由是 (用化学方程式解释)。

【实验设计】

设计者

实验操作

实验现象

实验结论

丁同学

取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液

有白色沉淀生成

猜想一正确

戊同学

取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少至废液

猜想二正确

【评价与反思】

请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由: 。

【表达与交流】

若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一点）。

79个常考的无机离子方程式（3）

50、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O

51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O

52、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O

53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-

54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-

55、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2══Br2+2Cl-

56、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-

57、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-

58、氯气通入水中： Cl2+H2O══H++Cl-+HClO

59、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+

60、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-

61、单质铁溶于过量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O

62、过量单质铁溶于稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O

63、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O

64、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O

65、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+

66、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑

67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-

NH3↑+H2O

68、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+

69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-

70、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+══CuS↓+2H+

71、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O

72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-

5Cl-+ClO3-+3H2O

74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-

75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO

76、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O

77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O

78、NO2溶于水： 3NO2+H2O══2HNO3+NO

79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管： 3S+6OH-

2S2-+SO32-+3H2O