高中离子共存问题重要吗(高中离子共存问题)

高中离子共存问题

离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，能够在溶液中发生反应的离子不能共存，不发生反应的离子才可以共存。

有以下些情况不能共存：

1、在强酸性溶液中不能存在大量的氢氧根。

2、强碱性溶液中不能大量存在弱碱金属离子。

3、能形成络离子的也不能共存。

4、生成难溶物或微溶物的不能大量共存。

5、生成气体或挥发性物质的不能大量共存。

6、生成难电离的物质的不能大量共存。

7、发生氧化还原反应的不能大量共存。

8、强氧化剂和强还原剂不能共存。

高中化学必背知识点归纳与总结 离子共存问题

离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；

S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

高中化学：化学离子共存及除杂。轻松学会拿高分

离子反应是高中化学学习过程中的重点和难点，也是每年高考的必考内容，，很多同学都会在这部分知识点上丢分。今天学长把离子反应对应的知识点及学习方法进行归纳总结，完整版可回复“化学”领取！

1. 定义：有离子参加或有离子生成的反应属于离子反应。

2. 条件：①离子互换式的复分解必须满足复分解反应的相应条件，即反应中必须生成沉淀、气体或水等其他难电离的物质（弱电解质）。②氧化还原式需通过自发反应降低有关参加反应的离子的浓度。

3. 离子反应的类型