冰醋酸加水为什么导电性先增大后减小(冰醋酸加水为什么醋酸物质的量不变)
冰醋酸加水为什么导电性先增大后减小
冰醋酸为纯的醋酸，醋酸为弱电解质，冰醋酸醋酸分子电离极弱，从而使其导电性弱。刚加入水是会促进醋酸分子的电离，使其电离程度增强，氢离子浓度变高，导电性增强。而加入过多的水后会过度稀释醋酸，此时醋酸电离程度比不上稀释速率，使氢离子浓度下降，使其导电性下降。
第8章 微题型69 水的电离 溶液的稀释与pH 2022年新高考化学
1．(2019·上海，5)25 ℃时，0.005 mol·L－1Ba(OH)2中H＋浓度是( )
A．1×10－12 mol·L－1 B．1×10－13 mol·L－1
C．5×10－12 mol·L－1 D．5×10－13 mol·L－1
2．(2020·上海市高三月考)90 ℃时水的离子积常数Kw＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH最接近( )
A．6.2 B．7 C．12.7 D．无法确定
3．(2020·福建上杭一中高三专题练习)25 ℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋离子浓度是( )
A．1×10－7 mol·L－1 B．1×10－12 mol·L－1
C．1×10－2 mol·L－1 D．1×10－14 mol·L－1
4．(2020·上海市高三期中)25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，下列说法正确的是( )
A．a＝7时，溶质一定是强酸强碱盐
B．a7时，溶质不可能是盐
C．a7时，溶液pH可能为14－a
D．a7时，Kw大于1×10－14
5．(2020·济南市第一中学高三月考)常温下向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是( )
A．a～c点，溶液中离子数目先增大后减小
B．b点溶液pH＝7说明c(NH)＝c(R－)
C．滴定之前两溶液pH和为14
D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度bc
6．(2020·黑龙江实验中学高三月考)室温时，1 mol·L－1的HA溶液和1 mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A．M点溶液中c(A－)大于N点溶液中c(B－)
B．HA的电离常数约为10－6
C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH7
D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＝M
7．(2021·南京模拟)25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是( )
A．溶液中OH－的物质的量浓度
B．溶液的导电能力
C．溶液中的
D．CH3COOH的电离程度
8．(2020·浙江丽水高三质检)常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH。
(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其电离度为______，由水电离的c(H＋)＝_________mol·L－1。
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线______，a、b两点中，导电能力更强的是____________。
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)＞V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)＝c(NH)时，溶液的pH＝__________。[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.77×10－5，lg 1.77＝0.25]
9．(2020·中山大学附属中学月考)请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。
①100 ℃时 0.1 mol·L－1NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25 ℃)__________Kw(100 ℃) (填“”“”或“＝”)。
②25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：
化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K＝5.0×10－10
CH3COOH
K＝1.75×10－5
H2CO3
K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11
①25 ℃时，有等浓度的a.NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________(填序号) ；
②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)_____c(CH3COO－)
(填“”“”或“＝”)。
10．物质A～E都是由NH、H＋、Na＋、OH－、CH3COO－、Cl－中离子两两组成(离子可重复，如NaCl、HCl)。常温下将各物质从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化如图所示。请回答：
(1)若A为氨水，图中a9的理由是______________。
(2)已知常温下Ki(氨水)≈Ki(醋酸)，E可能为________(填化学式)。
(3)根据图中显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B________， C________。
